tds 염도계 소금 함유량이 tds에 미치는 영향 tds와 염분의 관계 총염과 tds의 차이와 환산

tds 염도계 소금 함유량이 tds에 미치는 영향 tds와 염분의 관계 총염과 tds의 차이와 환산

일반적으로 소금 함유량을 총용해 고체라고 한다: TDS: 총용해 고체는 물속의 모든 용질의 총량을 가리키며, 무기물과 유기물 양자의 함량을 포함한다.일반적으로 사용 가능한 전도율 값은 용액 중의 염분을 대략 이해하는데, 일반적으로 전도율이 높을수록 염분이 약 높고 TDS가 높다.무기물 중에는 이온 형태로 용해된 성분 외에 분자 형태의 무기물이 있을 수 있다.천연물에 함유된 유기물 및 분자 모양의 무기물은 일반적으로 고려하지 않고 사용할 수 있기 때문에 일반적으로 소금 함유량을 총용해 고체라고 부른다.

TDS(용해성 총고체)는 물에 용해된 무기염과 유기염의 총칭이다.통속적으로 말하면 물에 함유된 불순물의 많고 적음으로서 염도의 크기와 직접적인 관계가 없다.

一般可用公式：TDS = [Ca + Mg + Na + K] + [HCO3 + SO4 + Cl]

즉, TDS 값이 클수록 물의 불순물 함량이 크고 물의 전도성도 좋다는 것을 의미한다;반대로 불순물 함량이 적고 물의 전도성도 적을수록 전도율 값도 작다.

1. 성질이 다르다: 절대염도는 바닷물에 용해된 물질의 질량과 바닷물의 질량의 비율이다.용해성 총고체는 수중 용해 성분의 총량으로 수중에 용해된 각종 이온, 분자, 화합물의 총량을 포함하지만 부유물과 용해 기체는 포함하지 않는다.

2. 특징이 다르다: 용해성 총고체의 광화도는 그램/리터로 표시한다.일반적으로 광화도를 측정하는 것은 물 1리터를 105~110 ℃ 로 가열하여 물을 전부 증발시키고 남은 찌꺼기의 질량은 바로 물의 광화이다.외해와 대양은 염도(34‰ 내외)가 높고 일정하며, 연안과 항만, 하구는 염도가 낮아 염도 변화가 크다.

3. 원리가 다르다: 염도는 연안 지름 유량, 강수 및 해면 증발과 밀접한 관련이 있다.염도의 분포 변화도 다른 수문 요소의 분포와 변화에 영향을 주고 제약하는 중요한 요소이기 때문에 바닷물의 염도 측정은 해양 수문 관측의 중요한 내용이다.TDS는 물속의 전도성 물질만 측정할 수 있지만 세균, 바이러스 등은 측정할 수 없다.

같은 물 견본에 대해 물의 TDS와 염도 크기가 같은지 단순히 정의상 큰 차이가 없는 것 같은데, 중간에 무슨 환산 관계가 있습니까!전도율과 무슨 환산 관계가 있습니까?

TDS(용해성 총고체)는 물에 용해된 무기염과 유기염의 총칭이다.통속적으로 말하면 물에 함유된 불순물의 많고 적음은 염도의 크기와 직접적인 관계가 없다.

一般可用公式：TDS = [Ca + Mg + Na + K] + [HCO3 + SO4 + Cl]

즉, TDS 값이 클수록 물의 불순물 함량이 크고 물의 전도성도 좋다는 것을 의미한다;반대로, 불순물 함량이 적을수록, 물의 전도성도 작고, 그 전도율 값도 작다.

수질 검사 기준에서 전도도를 자주 볼 수 있는데,TDS，염도 등 기준은 적지 않은 사람들이 그들의 정의에 대해 잘 모르며 심지어 3자가 같은 개념이라고 여기기도 한다.오늘은 전도도를 알아보겠습니다.TDS，염도의 정의 및 상관관계.

1. 전도도:

생태학에서 전도율은 숫자로 표시된 용액이 전류를 전도하는 능력이며, 전도율의 물리적 의미는 물질이 전도하는 성능을 나타내는 것이다.전도도가 높을수록 전도 성능이 강하고 그 반대일수록 작다.단위는 S/m당 지멘스로 표시됩니다.

영향 요소:

1) 온도: 전도율은 온도와 큰 관련성을 가진다.온도 값 영역에서 전도도는 온도와 거의 정비례할 수 있습니다.서로 다른 온도 상황에서 물질의 전도도를 비교하기 위해서는 반드시 공통된 참고 온도를 설정해야 한다.

2) 혼합 정도: 혼합 정도를 늘리면 높은 전도도를 초래할 수 있다.수용액의 전도율 높낮이는 그 안에 함유된 용질염의 농도나 기타 전해질로 분해될 수 있는 화학 불순물에 의존한다.물 샘플의 전도율은 물의 소금 함유 성분, 이온 함유 성분, 불순물 함유 성분 등을 측정하는 중요한 지표이다.물이 순수할수록 전도도가 낮아집니다 (저항률이 높을수록).물의 전도율은 항상 전도 계수로 기록한다.전도 계수는 물이 25 ° C 온도에 있는 전도율이다.

3) 각방향 이성: 일부 물질은 이방성 (anisotropic) 의 전도도를 가질 수 있으며, 3 X 3 행렬로 표현해야 한다 (수학 용어, 2 단계 장량, 일반적으로 대칭적)

2.TDS：

총 용해 고체 (영어: Total dissolved solids) 는 용해성 고체 총량이라고도 하며, 측정 단위는 mg/L (mg/L) 이며, 이는 물 1리터에 용해성 고체가 얼마나 용해되는지를 나타낸다.TDS 값이 높을수록 물에 더 많은 불순물이 함유되어 있음을 나타냅니다.총용해고체는 물속의 모든 용질의 총량을 가리키는데 무기물과 유기물 량자의 함량을 포함한다.일반적으로 사용 가능한 전도율 값은 용액의 염분을 대충 알고 있는데, 일반적으로 전도율이 높을수록 염분이 높고 TDS가 높다.무기물 중에는 이온 형태로 용해된 성분 외에 분자 형태의 무기물이 있을 수 있다.천연물에 함유된 유기물과 분자 모양의 무기물은 일반적으로 고려하지 않을 수 있기 때문에 일반적으로 소금 함유량을 총용해 고체라고 부른다.그러나 특정 수중에서 TDS는 수질의 상황을 효과적으로 반영하지 못한다.례를 들면 전해수는 전해된 수중의 HO-등 전기이온이 뚜렷이 증가되였기에 상응한 전도량이 비정상적으로 증가되였다.그것과 전도도는 종종 서로 통하는 관계가 있습니다. 때로는 TDS가 전도도를 나타내는 데 사용될 수도 있습니다. 두 가지 관계: 1TDS = 2 μS

여기서 μS는 전도도 단위입니다.

국가 표준 GB5749-2006"생활 식수 위생 표준"에서 수돗물을 마시는 용해성 총 고체 (TDS) 에 대한 한정 요구 사항: 용해성 총 고체 ≤ 1000mg/L

3. 염도:

염도의 정의는 몇 단계를 거쳤고,

1) 크뉴슨 염도 공식

금세기 초에 크누드센 (Knudsen) 등은 염도 정의를 세웠다. 당시 염도 정의는 1000g의 바닷물에서 탄산염이 모두 산화물로 변하고 브롬과 요오드가 염소로 대체되면 모든 유기물질이 모두 산화된 후 함유된 고체물질의 총수를 가리킨다.그 측정 방법은 일정량의 바닷물을 취하여 염산과 염소를 첨가하여 건조할 때까지 증발한 후 380 ℃ 와 480 ℃ 의 항온에서 48h, zui를 건조한 후 남은 고체 물질의 무게를 말한다.

상술한 계량방법으로 해수의 염도를 측정하는데 조작이 매우 복잡하여 하나의 견본을 측정하는데 며칠의 시간이 걸리고 해양조사에 적용되지 않기 때문에 실천에서 모두 해수의 염소도를 측정하고 해수의 구성항정성법칙에 따라 간접적으로 염도를 계산한다.

크뉴슨의 염도 공식을 사용할 때 통일된 질산은 적정법과 해양 상용표로 실제 작업에서 매우 큰 우월성을 보여 70년 동안 사용해 왔다.그러나 장기간 사용에서도 크뉴슨의 염도 공식은 근사한 관계일 뿐 대표성이 떨어진다는 것을 발견했다.적정법은 배에서 다루기도 불편하다.그래서 사람들은 더 정확하고 빠른 방법을 찾는다.

2) 염도와 염소도의 상술한 관계식을 재정의하는 것은 바닷물이 항비 법칙을 구성하는 기초 위에 세워지는 것이 엄격하지 않다;게다가 당시 채취한 물샘플은 대부분 발트해 표층수로서 전반 대양수의 법칙을 대표하기 어려웠다.실제로 관계식 중 상수항인 0.030은 대양해수의 염도 변화 실태에 맞지 않는다.바닷물의 전도율은 그 온도와 염도의 성질에 따라 결정되며, 그 전도율과 온도를 측정하여 바닷물의 염도를 구할 수 있다.

1950년 이후 전도염도계의 연구와 발전으로 염도 측정 방법이 간소화되고 정밀도도 높아져 염도를 측정한 후 염도를 계산하는 방법보다 더욱 정확하고 편리하다.이에 따라 유엔 교과문기구(UNESCO), 국제해양탐사협의회(ICES), 해양연구과학위원회(SCOR), 국제해양물리과학회(IAPSO) 등 4개 국제기구가 공동 발족해 1962년 5월 회의를 열고 해수 상태 프로그램 공동팀을 구성했다.이 그룹은 1963년 2차 회의에서 "해양용 시계 및 표준 공동 전문가 그룹(JPOTS)"으로 개명되었습니다.여러 차례의 토론과 연구를 거쳐 역사 자료의 통일성을 유지하기 위해 염도 공식을

S‰ = 1.80655Cl‰

R.A. 콕스 등은 각 대양과 해역에서 채취한 135개 물샘플(깊이 100m 이내)의 염소도 값을 정확하게 측정해 상기 공식에 따라 염도로 환산하고 전도비 R15를 측정해 S‰와 R15의 관계를 얻는 다항식을 만들었다.

S‰ = -0.08996+28.2970R15+12.80832R215-10.67869R315+5.98624R415-1.32311R515

식중 R15는 표준 대기압과 15 ° C 조건에서 해수 샘플과 S = 35.000의 표준 해수 전도율의 비율이다.1966년에 JPOTS는 이 다항식을 해수 염도 정의로 추천했다.같은 해 유엔 교과문기구와 영국 국립해양연구소가 발간한'국제해양용표'의 염도 데이터는 상술한 전도도 측정 후 염도로 환산하는 방법을 채택한 것이다.

3) 실용 염도 측정 1970년대 이후 현장 기기, 예를 들어 전도-온도-심도계 (CTD) 등의 응용이 점점 많아지고 있는데, 국제 해양용 계량기 (1966) 에는 10 ° C 이하의 염도 데이터가 포함되지 않아 10 ° C 이하의 현장 측정 결과가 통일되지 못하고 있다.또 1967∼1969년 제조된 표준해수를 측정한 결과 전도법으로 측정한 염도가 염소도에서 환산한 것과 일치하지 않아 표준해수가 전도율 기준으로 신뢰성에 문제가 있는 것으로 나타났다.이에 따라 JPOTS는 표준 염화칼륨 용액을 사용해 표준 바닷물을 표시하기로 하고 1978년 실용염도 표시를 추천했다.

본래 절대염도(SA)는 바닷물 속 용질 질량과 바닷물 질량의 비율이지만 실제로 직접 측정할 수 없기 때문에 K15가 바닷물을 정의하는 실용염도(S)로 해양관측 결과를 표현한다.

S = a0 + a1K1 / 215 + a2K15 + a3K3 / 215 + a4K215 + a5K5 / 215

a0 = 0.0080 a1 = -0.1692

a2=25.3851 a3=14.0941

a4=-7.0261 a5=2.7081

Σai=35.0000 2≤S≤42

식중 K15는 15 ° C와 표준 대기압의 조건에서 해수 샘플 전도율과 질량 비율이 32.4356 × 10-3인 염화칼륨 용액 전도율의 비율이다.K15가 정확히 1이면 S는 35와 같습니다.

실용염도 값은 과거 염도 값의 1000배이다. 예를 들어 과거 염도 값은 0.03512(즉, 35.12‰), 실용염도 값은 35.12이다.

정의된 실용 염도 공식에서 볼 수 있듯이 염도는 실용 염도와 무관한 하나의 독립적인 변수로 간주된다.

실용염도의 통용표준은 여전히 표준해수로서 후자는 염소도값이 표시되여있는외에 K15값이 표시되여있다.

그래서 상술한 설명에서 알 수 있듯이 전도율,TDS，염도는 같은 개념이 아니지만 삼자 사이에는 밀접한 관계가 있다.