1. 목적요구

1, 장악마이크로쿨론 황 적정기의 원리 및 화학 지시제가 종점을 가리키는 방법.

2. 패러데이의 법칙을 응용하여 미지의 물건의 농도를 계산한다.

2. 원리

산성 매체 중 0.1mol/L KI는 Pt 양극에서 전해돼'적정제'I2를 생성해'적정'S2O32-를 만들어 전분으로 종점을 표시한다.전해에 소모되는 쿨론 수를 통해 Na2S2O3의 농도를 계산한다.

2 - 구체적으로: 요오드 이온을 백금 양극에서 요오드로 산화시킨 후 시액 중 S2O3의 작용, 작업 전극에 대한 전극 반응: 양극: 2I = I2+2e 음극: 2H+2e = H2

적정반응: I2+2S2O32-2--+S4O6+2I, 전분지시제로 종점을 표시할 수 있다.S2O3가 모두 2--2-가 S4O6으로 산화되면 과량의 요오드는 지시전극에서 석출되고 용액에 전분람이 나타나 전해를 멈춘다.전기분해로 요오드가 생성될 때 소모되는 전기량에 근거하여 패러데이의 법칙에 따라 용액의 Na2S2O3 함량을 계산할수 있다.

3. 계기와 시약

　　마이크로쿨론 황 적정기한 세트, 백금 전극 두 개.

시약 0.1mol/L KI 용액: 1.7gKI를 취하여 100ml 증류수에 녹여 대기한다고 한다.알 수 없는 Na2S2O3 용액;

0.1% 전분 용액.

4. 실험절차

(1) 연결 회로, 즉 Pt 작업 전극은 쿨론기의 양극과 연결되며, Pt 보조 전극은 음극과 연결되어 유리 튜브에 장착된다.전해질에는 5mL0.1mol/L KI 용액을 넣고 믹서에 넣어 Pt 전극 2자루를 삽입하고 적당량의 증류수를 넣어 전극을 적당히 침몰시키고 유리 튜브에도 적당량의 KI 용액을 넣는다.0.1% 전분 3ml를 넣어 끝점을 표시한다.용액이 파랗게 변하면 실험 단계 (2);파란색이 변하지 않으면 직접 실험단계를 밟는다 (3).

(2) 용액의 제로

이 단계의 목적은 KI 용액이 방치 과정에서 이미 산화했을 가능성이 있는 I2를 제거하기 위해 묽은 Na2S2O3를 몇 방울 떨어뜨려 용액의 난색을 퇴색시키는 것이다.전해전류 10mA를 설정하여 전해를 시작하고 용액이 파랗게 변할 때 종점이 되는데 이때 계기의 판독수는 소모된 밀리쿨론수 (기록할 필요가 없다. 0을 조정하여 제거한것은 용액중의 원래의 잡지물질이다.) 이고 0을 회복한다.

(3) 측정: 시액 5ml (시액의 Na2S2O3 함유량에 따라 결정되며 V는 0.1~10ml 범위 내) 를 옮겨 전해컵에 넣고 전해를 시작한다.종점까지 전해되어 소모된 밀리 쿨론 수를 기록하다.

(4) 재측정 2회

(5) 믹서를 끄고 전해컵과 전극을 세척한다.

5. 주의사항:

1. 전극의 극성은 절대 잘못 연결하지 말아야 한다. 만약 잘못 연결하면 반드시 전극을 자세히 세척해야 한다.

2. 보호관에 KI 용액을 넣어 Pt 전극을 침몰시켜야 한다.

3. 매번 시액은 반드시 정확하게 옮겨야 한다.