옴의 법칙에 따르면 전도율(G)인 저항(R)의 역수는 도체 자체에 의해 결정된다.전도율의 기본 단위는 지멘스 (S) 로 원래 옴이라고 불렸다.전도 탱크의 기하학적 형태는 전도율 값에 영향을 미치기 때문에 표준 측정에서는 단위 전도율 S/cm로 표시하여 다양한 전극 크기로 인한 차이를 보상합니다.단위 전도율 (C) 은 쉽게 말하면 측정된 전도율 (G) 과 전도 풀 상수 (L/A) 의 곱이다.이곳의 L은 두 극판 사이의 액체 기둥 길이이고, A는 극판의 면적이다.

수용액의 전도율은 용해 고체량 농도와 직접 정비례하며, 고체량 농도가 높을수록 전도율이 높다.전도율과 용해 고체량 농도의 관계는 1.4μS/cm=1ppm 또는 2μS/cm=1ppm(백만 단위당 CaCO3)으로 근사하게 나타납니다.전도율계나 총고체용해량계를 이용하여 간접적으로 물의 총경도값을 얻을 수 있으며, 앞에서 설명한 바와 같이 근사환산의 편의를 위하여 1μs/cm의 전도율=0.5ppm의 경도를 얻을 수 있다.전도율은 물질이 전류를 전달하는 능력으로 저항값과 상대적인 단위인 Siemens/cm(S/cm)로, 이 단위의 10-6은 μS/cm, 10-3은 mS/cm로 표시된다.그러나 주의해야 한다: (1) 전도율로 간접적으로 물의 경도를 측정하는데, 그 이론적 오차는 약 20-30ppm (2) 용액의 전도율 크기가 분자의 운동을 결정하고, 온도는 분자의 운동에 영향을 미치며, 측정 결과를 비교하기 위해 측정 온도는 일반적으로 20 ℃ 또는 25 ℃ (3) 로 정한다. 시약 측정을 사용하면 비교적 정확한 물의 경도 값을 얻을 수 있다.

물의 전도율은 그 함유된 무기산, 알칼리, 소금의 양과 일정한 관계가 있다.이 지표는 농도가 낮으면 농도가 증가함에 따라 전도도가 증가하므로 물 속 이온의 총 농도 또는 소금 함유량을 추정하는 데 자주 사용됩니다.서로 다른 유형의 물은 서로 다른 전도율을 가지고 있다.신선한 증류수의 전도율은 0.2-2μS/cm이지만 일정 기간 방치하면 CO2를 흡수해 2-4μS/cm로 증가한다.초순수의 전도율은 0.10/μS/cm 미만입니다.천연수의 전도율은 대부분 50~500μS/cm 사이이고 광화수는 500~1000μS/cm에 달한다.산, 알칼리, 소금을 함유한 공업페수의 전도률은 흔히 10000μS/cm를 초과한다.바닷물의 전도율은 약 30000μS/cm이다.

전극 상수는 이미 알려진 전도율의 표준 염화칼륨 용액을 선택하여 측정한다.서로 다른 농도의 염화칼륨 용액의 전도율 (25 ℃) 은 다음 표에 열거되어 있다.용액의 전도율은 그 온도, 전극상의 극화현상, 전극분포용량 등 요소와 관련되며 계기에는 일반적으로 보상이나 제거조치를 채용하였다.